今天，林紫给大家送上高中化学的200个方程式, 学会了90%的题都会做！可下载电子版，方法见文尾。

　　一、碱金属

　　1．钠露置在空气中变暗： 4Na + O2 = 2Na2O

　　2．钠的燃烧(工业生产过氧化钠)：2Na + O2

　　3．钠与硫混合爆炸：2Na + S = Na2S

　　4．钠投入水中：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　5．钠投入硫酸铜溶液中： 2Na + CuSO4 + 2H2O = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ + H2↑

　　6．过氧化钠与水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　7．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　8．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O

　　9．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

　　10．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸：Na2CO3 + HCl（少量） = NaCl + NaHCO3盐酸足量时：Na2CO3 + 2HCl（足量） = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　11．少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3

　　离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

　　12．足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应：Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓ + H2O + NaOH离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O

　　13．少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O离子方程式：Ca2+ + OH- + HCO3-= CaCO3↓ + H2O

　　14．足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应：Ca(HCO3)2 + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O离子方程式：Ca2+ + 2HCO3-+2OH-= CaCO3↓ + 2H2O + CO32-

　　15．侯德榜制碱法：

　　①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2：NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

　　②碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2O

　　16．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3 + CO2 + H2O  = 2NaHCO3↓

　　二、卤素

　　1．钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2

　　2．铜在氯气中燃烧：Cu + Cl2

　　3．铁在氯气中燃烧：2Fe + 3Cl2

　　4．铁与溴单质反应：2Fe + 3Br2

　　5．碘与铁反应：Fe + I2

　　6．氯气与氢气混合光照：H2 + Cl2

　　7．工业制盐酸：H2 + Cl2

　　8．氯气与磷点燃：2P + 3Cl2(少量)

　　9．氯气使湿润布条褪色（氯气溶解于水）：Cl2 + H2O

　　HCl + HClO

　　10．次氯酸溶液见光：2HClO

　　11．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝：Cl2 + 2KI = 2KCl + I2

　　12．工业制漂白粉：2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

　　    离子方程式：Ca(OH)2 + Cl2 = Ca2＋ ＋ Cl－ ＋ ClO－ ＋ H2O

　　13．漂白粉使用原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO

　　14．向漂白粉溶液中通入足量SO2气体：Ca(ClO)2+ 2SO2 + 2H2O = Ca SO4 ↓ + 2HCl ＋ H2SO4

　　离子方程式：Ca2＋ ＋ 2ClO－ ＋ 2SO2 ＋ H2O = CaSO4↓ ＋ SO42－ ＋ Cl－ ＋ 4H＋

　　15．漂白粉固体久置变质：①Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO；②2HClO

　　16．实验室制氯气：

　　⑴ 4HCl(浓) + MnO2

　　⑵ 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

　　⑶ KClO3  +6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

　　⑷ KClO＋2HCl=KCl＋Cl2↑＋H2O

　　17．工业制氯气（氯碱工业）：2NaCl + 2H2O

　　18．实验室制氯气时尾气吸收（制84消毒液）：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

　　19．氯气溶于热浓碱溶液：3Cl2 + 6KOH

　　20．氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气：5KCl + KClO3 + 3 H2SO4 = 3K2SO4 + 3 Cl2↑ + 3 H2O

　　21．氯酸钾与盐酸生成氯气：6HCl + KClO3 = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

　　22．氯离子检验：Cl- +Ag+ = AgCl↓ (白色沉淀不溶于硝酸)

　　23．溴离子检验：Br- +Ag+ = AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

　　24．碘离子检验：I- +Ag+ = AgI↓ (黄色沉淀不溶于硝酸)

　　25．氟气溶于水：2F2 + 2H2O = 4HF +O2

　　26．氟与氢气反应：F2 + H2 = 2HF

　　27．碘与氢气反应：I2 + H2

　　2HI

　　28．溴化银感光成像原理：2AgBr

　　三、硫  硫酸

　　1．硫与铜共热：2Cu + S

　　2．硫与铁共热：Fe + S

　　3．硫与氢气反应：H2 + S

　　4．硫在氧气中燃烧：S + O2

　　5．硫与氢氧化钾溶液反应：3S + 6KOH

　　6．同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质：2K2S ＋ K2SO3 ＋3H2SO4 = 3S↓ ＋3K2SO4 ＋ 3H2O

　　7．硫化氢燃烧（O2不足）：2H2S + O2

　　8．氢硫酸露置在空气中变浊：2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O

　　9．硫化氢隔绝空气加热：H2S

　　10．硫化氢与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：  H2S + X2 = S↓ + 2HX

　　11．硫化氢气体通入硫酸铜溶液：H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

　　12．硫化氢与二氧化硫气体混合：2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O

　　13．硫化氢气体不能用浓硫酸干燥：H2S + H2SO4(浓) = S↓ + SO2 + 2H2O

　　14．二氧化硫气体溶于水：SO2 + H2O

　　15．实验室制二氧化硫气体：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + H2O

　　16．实验室用碱液吸收硫化氢：H2S(少量) + 2NaOH = Na2S + 2H2O；  H2S(过量) + NaOH = NaHS + H2O

　　17．实验室用碱液吸收二氧化硫：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O；  SO2(过量) + NaOH = NaHSO3

　　18．纯碱溶液吸收少量二氧化硫：SO2(少量) + 2Na2CO3+ H2O = Na2SO3+2NaHCO3

　　纯碱溶液1：1吸收二氧化硫：SO2+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO2

　　纯碱溶液吸收过量二氧化硫：2SO2 + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2

　　19．硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用：

　　① SO2 + 2NH3·H2O = (NH4)2SO3 + H2O；

　　② (NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + H2O + SO2↑

　　20．二氧化硫通入氯水（SO2与 Cl2混合失去漂白性）：SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

　　21．二氧化硫通入溴水（SO2使溴水褪色）：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr

　　22．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4

　　23．二氧化硫与稀硝酸：3SO2 + 2HNO3（稀） + 2H2O = 3H2SO4 + 2NO

　　24．亚硫酸钠与稀硝酸：3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O

　　25．亚硫酸钠溶液与卤单质X2（Cl2、Br2、I2）反应：Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX

　　26．亚硫酸盐放在空气中变质：2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4

　　27．二氧化硫与二氧化氮气体不共存：SO2 + NO2 = SO3 + NO

　　28．浓硫酸与铜反应：Cu +2 H2SO4(浓)

　　29．浓硫酸与碳反应：C + 2H2SO4(浓)

　　30．浓硫酸与硫共热：S + 2H2SO4(浓)

　　31．工业制硫酸：① 4FeS2 + 11O2

　　② 2SO2 + O2

　　③SO3 + H2O = H2SO4

　　32．氧气与臭氧互相转化：3O2

　　33．臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝：O3 + 2KI + H2O = I2 + 2KOH + O2

　　34．双氧水与硫化氢：H2S + H2O2 = S↓ + 2H2O

　　35．双氧水与二氧化硫：SO2 + H2O2 = H2SO4

　　36．双氧水与亚硫酸钠溶液：Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O

　　37．双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应：2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2↑ + 8H2O

　　38．双氧水与氯气：H2O2 + Cl2= 2HCl + O2

　　39．双氧水催化分解（实验室制氧气之一）：2H2O2

　　40．氯酸钾催化加热分解（实验室制氧气之二）：2KClO3

　　41．高锰酸钾加热分解（实验室制氧气之三）：2KMnO4

　　42．硫酸酸雨形成过程：SO2 + H2O

　　43．硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原：Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O

　　44．钙基固硫（煤的脱硫）消除二氧化硫污染：①CaO + SO2

　　四、氮和磷

　　1．工业合成氨：N2 + 3H2

　　2．二氧化氮自身二聚：2NO2(棕色)

　　3．自然界形成硝酸酸雨 (雷雨发庄稼)： 

　　①氮气与氧气放电N2 + O2

　　②一氧化氮被氧气氧化： 2NO + O2 = 2NO2 ；

　　③二氧化氮溶于水：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　4．工业制硝酸：① 4NH3 + 5O2

　　5．镁在氮气中燃烧：3Mg + N2

　　6．氮化镁投入水中：Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

　　7．氮化镁与盐酸反应生成两种盐：Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl

　　8．氨气溶于水显碱性：NH3 + H2O

　　9．氨气与氯化氢的“白烟”实验：NH3 + HCl = NH4Cl

　　10．氨气的催化氧化：4NH3 + 5O2

　　11．工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

　　12．二氧化氮与氢氧化钠溶液反应：2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O

　　13．氨气与氯气反应：2NH3(少量) + 3Cl2 = N2 + 6HCl；8NH3(足量) + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl

　　14．氯化铵受热：NH4Cl

　　15．碳酸氢铵分解：NH4HCO3

　　16．实验室制氨气（常用碱石灰与氯化铵）：2NH4Cl + Ca(OH)2

　　17．浓硝酸常显黄色原因： 4HNO3

　　18．铜与浓硝酸(实验室制NO2)：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

　　19．铜与稀硝酸：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

　　20．银与稀硝酸：3Ag ＋ 4HNO3(稀) =3AgNO3 ＋NO ↑ ＋ 2H2O

　　21．少量铁与稀硝酸：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

　　22．过量铁与稀硝酸：3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

　　23．浓硝酸与磷共热：P + 5HNO3(浓)

　　24．浓硝酸与硫共热：S + 6HNO3(浓)

　　25．浓硝酸与碳共热：C + 4HNO3(浓)

　　26．工业用磷矿石制普钙：Ca3(PO4)2＋2H2SO4（浓）=2CaSO4 ＋ Ca(H2PO4)2

　　27．工业用磷矿石制重钙：Ca3(PO4)2 + 4 H3PO4  ==  3 Ca(H2PO4)2

　　28．工业用磷矿石制磷酸：Ca3(PO4)2 + 3H2SO4(浓) = 3CaSO4 + 2H3PO4

　　29．五氧化二磷与热水反应：P2O5 + 3H2O

　　30．五氧化二磷与冷水反应：P2O5 + H2O  =  2HPO3  

　　五、碳和硅

　　1．工业制二氧化碳：CaCO3

　　2．硅的燃烧：Si + O2

　　3．工业制粗硅：SiO2 + 2C

　　4．粗硅精制：①Si + 2Cl2

　　5．制金刚砂：SiO2 + 3C

　　6．硅与氢氧化钠溶液反应：Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑

　　7．硅与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑

　　8．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应（强碱腐蚀玻璃）：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

　　9．氢氟酸雕刻（腐蚀）玻璃：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O

　　10．工业制玻璃：SiO2 + Na2CO3

　　11．硅酸钠溶液中通二氧化碳气体：Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（胶体） + Na2CO3

　　12．硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3（胶体） + 2NaCl

　　13．硅酸钠溶液与铵盐混合：Na2SiO3 + 2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓ + 2NaCl + 2NH3·H2O

　　14．工业制氢气：①C + H2O

　　15．工业制水煤气（煤的气化）：C + H2O

　　16．草酸使高锰酸钾溶液褪色：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

　　六、镁、铝、铁

　　1．镁与水反应：Mg + 2H2O

　　2．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg + CO2

　　3．镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + 2NH4Cl  = MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑

　　镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应：Mg + CuCl 2 + 2H2O= MgCl2+Cu (OH)2↓ + H2↑

　　4．氢氧化镁溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3·H2O

　　5．铝与盐酸：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

　　6．铝与氢氧化钠溶液： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

　　7．铝与氧化铁（铝热反应之一）：2Al + Fe2O3

　　8．氧化铝溶于盐酸中：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　9．氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　10．氢氧化铝溶于盐酸中：Al(OH)3 ＋ 3HCl=AlCl3 ＋ 3H2O

　　11．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al(OH)3 ＋ NaOH=NaAlO2 ＋ 2H2O

　　12．氢氧化铝的两种电离方式：Al3+ + 3OH-

　　13．向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl

　　14．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O

　　15．向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：NaAlO2 + HCl + H2O = Al(OH)3↓ + NaCl

　　16．向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O

　　17．向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + Na2CO3

　　18．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + NaHCO3

　　19．偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液：3NaAlO2 + AlCl3 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl

　　20．实验室制取Al(OH)3：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3（NH4）2SO4

　　21．工业生产铝（电解熔融的Al2O3）：2Al2O3

　　22．铁与硫共热：Fe + S

　　23．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2

　　24．氯气与铁点燃：2Fe + 3Cl2

　　25．碘与铁反应：Fe + I2

　　26．铁与氯化铁溶液：Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2

　　27．铁与高温水蒸汽反应：3Fe + 4H2O(g)

　　28．氯化铁溶液与铜：Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2

　　29．氯化铁溶液与硫化氢：2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl

　　30．氯化铁溶液与碘化氢：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl

　　31．氯化铁溶液与二氧化硫：2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl

　　32．氯化亚铁与氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

　　33．氯化亚铁酸性溶液与双氧水：2FeCl2 + 2HCl + H2O2 = 2FeCl3 + 2H2O

　　34．氯化亚铁溶液在空气中变质：4FeCl2 + O2 + 4HCl = 4FeCl3 + 2H2O

　　35．氯化亚铁与氢氧化钠溶液：FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl

　　36．氢氧化亚铁放空气中变色：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3

　　37．氯化亚铁与铁氰酸钾（亚铁离子检验）：3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色) + 6 KCl

　　38．氯化铁溶液与硫氰酸钾（铁离子检验）：FeCl3 + 3KSCN

　　39．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液（铁离子检验）：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）+ 3NaCl

　　40．除去氯化铜溶液中的氯化铁（沉淀转化）：2FeCl3 + 3Cu(OH)2= Fe(OH)3+ 3CuCl2

　　41．工业用氧化铁冶铁（与一氧化碳）反应：Fe2O3 + 3CO

　　42．氧化铜与碳：CuO + C

　　43.重铬酸钾的酸碱性转化：K2Cr2O7+H2O

　　离子方程式：Cr2O72- + H2O

　　七、有机反应方程式

　　㈠、（取代反应）

　　1．烷烃卤代(与氯气) ：CH4 + Cl2

　　2．卤代烃卤代： CH3Cl + Cl2

　　3．苯的卤代（与液溴）：

　　+  HBr

　　4．苯的硝化：

　　5．工业制TNT ：

　　6．溴乙烷水解：CH3CH2Br + NaOH

　　7．乙醇脱水成乙醚：2CH3CH2OH

　　8．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH ＋HBr

　　9．苯酚与浓溴水：

　　10．乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH + CH3CH2OH

　　11．乙酸乙酯水解(酸催化)：CH3COOCH2CH3 + H2O

　　12．乙酸乙酯水解(碱催化)：CH3COOCH2CH3 + NaOH

　　13．乙酸苯酚酯碱性条件下水解：CH3COOC6H5 ＋ 2NaOH

　　14．皂化反应（以硬脂酸甘油酯为例）：

　　15．纤维素与硝酸的酯化：[C6H7O2(OH)3]n ＋ 3n HNO3

　　16．两分子乳酸自身成环反应：2

　　17．5 — 羟基戊酸自身形成环酯：HO — CH2CH2CH2CH2COOH

　　18．乙二酸和乙二醇形成环酯（1：1）：

　　19．两个丙氨酸自缩合形成二肽：2

　　㈡、加成反应（与氢气的加成反应也是还原反应）

　　1．乙烯使溴水褪色：H2C = CH2+Br2

　　2．乙烯与氢气加成：H2C = CH2+H2

　　3．乙烯与溴化氢加成：H2C = CH2 +  HBr

　　4．乙烯与水加成 (工业制乙醇) ：H2C = CH2+H2O

　　5．苯与氢气加成：

　　6．乙炔与氯化氢 (1:1)：CH≡CH + HCl

　　7．乙炔与足量溴水：CH≡CH + 2Br2

　　8．1，3 — 丁二烯与溴水完全加成：CH2 = CH — CH = CH2 ＋ 2Br2

　　9．1，3 — 丁二烯与溴水（1，4 — 加成）：CH2 = CH — CH = CH2 +Br2

　　．1，3 — 丁二烯与溴水（1，2 — 加成）：CH2 = CH — CH = CH2 +Br2

　　11．乙醛与氢气加成：CH3CHO + H2

　　㈢、消去反应

　　1．溴乙烷消去：CH3CH2Br + NaOH

　　2．1，2 —二溴乙烷消去：CH2BrCH2Br + 2NaOH

　　3．乙醇消去(实验室制乙烯)：CH3CH2OH

　　㈣、氧化反应

　　1．烃的含氧衍生物的燃烧通式：CxHyOz + (x + y/4 - z/2)O2

　　2．乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2

　　3．2 — 丙醇的催化氧化：2CH3CH（OH）CH3 + O2

　　4．乙醛的催化氧化：2CH3CHO + O2

　　5．乙醛的银镜反应：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH

　　乙醛银镜反应的离子方程式：CH3CHO +2Ag(NH3)2++2 OH-

　　6．甲醛的银镜反应：HCHO + 4Ag(NH3)2OH

　　7．乙醛与新制氢氧化铜反应：CH3CHO + 2Cu(OH)2+NaOH

　　8．甲醛与新制氢氧化铜反应： HCHO + 4Cu(OH)2

　　㈤、聚合反应

　　1．乙烯生成聚乙烯：nCH2 = CH2

　　2．氯乙烯生成聚氯乙烯：nCH2 = CHCl

　　3．制顺丁橡胶：nCH2=CH—CH=CH2

　　4．制丁苯橡胶：nCH2=CH—CH=CH2＋n

　　5．由单体形成天然橡胶： n

　　6．乙二醇的自身缩聚：nHO—CH2CH2—OH

　　7．酚醛树脂的生成：n

　　+(n- 1）H2O

　　8．制涤纶：n

　　㈥、其它反应

　　1．实验室制乙炔：CaC2+2H2O

　　2．葡萄糖发酵制酒精：C6H12O6(葡萄糖)

　　3．证明醋酸强于碳酸（有气体生成）：CH3COOH ＋ NaHCO3

　　4．碳酸强于苯酚（溶液变浑浊）：CO2＋ H2O ＋ C6H5ONa

　　5．丙氨酸与盐酸：

　　6．丙氨酸与氢氧化钾：

　　7．乙醇和钠反应：2CH3CH2OH ＋ 2 Na

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